题目内容
【题目】(1).向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,①观察到的现象是__________________,原因是_______(用离子方程式表示)。
②若微热溶液,观察到的现象是__________________,原因是____________________。
(2).在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:(填“增大”、“减小”或“不变”)
① 若加入AgNO3固体,c(I-)__________。
② 若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)__________。
【答案】溶液变红色 CO32-+H2OOH-+HCO3- 红色加深 加热,水解程度变大,溶液碱性增强 减小 不变
【解析】
(1)根据CO32-的水解方程式以及水解为吸热反应,加热,碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动进行分析;
(2)在一定温度下,向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,平衡状态下存在溶度积常数,依据平衡影响因素分析平衡的变化。
(1)①纯碱是强碱弱酸盐,在纯碱溶液中,CO32-易水解生成氢氧根离子:CO32-+H2OHCO3-+OH-,导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性,滴入酚酞,溶液变红色,
故答案为:溶液变红色;CO32-+H2OOH-+HCO3-。
②碳酸根离子的水解为吸热反应,加热,碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动,溶液碱性增强,导致溶液红色变深,
故答案为:红色变深;加热,水解程度变大,溶液碱性增强。
(2)在一定温度下,向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq),平衡状态下存在溶度积常数,Ksp=c(Ag+)c(I-);
①若加入AgNO3固体,会增加银离子浓度,沉淀溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq),左移,c(I-)减小,故答案为:减小。
②若加入更多的AgI固体,沉淀溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)不变,则c(Ag+)不变,故答案为:不变。
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【题目】磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)可再生利用,其工艺流程如下:
已知:碳酸锂在水中的溶解度,0℃时为1.54g,90℃时为0.85g,100℃时为0.71g。
(1)上述流程中至少需要经过______次过滤操作。
(2)“氧化”发生反应的离子方程式为__________;若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。
(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下,在Fe(OH)3悬浊液中,当溶液的pH=3.0时,Fe3+的浓度为________mol/L。
②实际生产过程中,“调节pH”生成沉淀时,溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表:
pH | 3.5 | 5.0 | 6.5 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
ω(Fe)/% | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
ω(Li)/% | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
则最佳的沉淀pH=________。
(4)“沉锂" 时的温度应选(填标号)______为宜,并用___洗涤(填“热水" 或“冷水")。
a.90℃ b.60 ℃ c.30 ℃ d.0 ℃
(5)磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生LiFePO4和FePO4的转化,该电池放电时正极的电极反应式为________。
(6)工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4,该反应的化学方程式为________