Question

【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是（ ）

A.正极的电极反应式为2H＋+2e-=H2↑

B.电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D.工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子

Answer 1

【答案】D

【解析】

以氨硼烷(NH3BH3)电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3BH3失电子发生氧化反应为负极，电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2得到电子发生还原反应为正极，电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O，据此分析。

A.右侧H2O2得到电子发生还原反应为正极，电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O，A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，B错误；

C.NH3BH3为负极，失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O，所以电池工作时，两个电极都不产生气体，C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O，假设转移电子的物质的量是6mol，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极的质量相差19g，理论上转移0.6mol电子，工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6 mol电子，D正确；

故合理选项是D。