题目内容

(10分)实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:

(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入       (填“A”或“B")，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是                。

(3)洗涤沉淀的方法是                                   ；判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是         。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是             。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

写出A中反应的离子方程式                        。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是         。F中试剂的作用是          。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为                 _。
(1)B   (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 
(3)加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次；
AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚 
(4)MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰
(1)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，所以 Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则先加入氨水，所以答案选B。
(2)根据装置图可知，错误的是过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
(3)沉淀表面吸附着金属阳离子，所以检验沉淀是否洗净方法是，向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生；高温焙烧在坩埚中进行。
(4)装置A是制取氯气的，所以方程式是MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。由于生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，而氯化氢浓干扰后面的反应，所以装置B中饱和NaCl溶液的作用是用于除去氯气中HCl；由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，所以F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。由于碱石灰既能吸水，也能吸收氯气，所以可用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。
练习册系列答案
相关题目
（12分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。
实验一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

图1                             图2
（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为                                             
（2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因                        
（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是                                              
实验二  测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
（4）该乙酸乙酯样品的纯度为           
（5）达到滴定终点时，溶液颜色由         变为             
（6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是                   
A．酸式滴定管未润洗B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．配制盐酸标准液时，定容俯视D．乙酸乙酯未完全水解
E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．锥形瓶未润洗
（8分）翰林汇现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：

上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。
（1）A 中发生反应的离子方程式为                                ；
（2）B中选用的试剂是                   ；
（3）D装置中的现象为                       ；
（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式                     。
(5分)右图是实验室常用的制取气体的装置

(1)采用B装置制取氧气时化学方程式：                              
(2)C装置用途很多，可用来洗气。如要除去O2中少量的CO2可用到此装置，此时瓶中盛          （填化学式）溶液，导管由      进      出（填d或e，下同）；用排空气法收集氢气（瓶中为空气），导管由     进     出。
右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水跟生石灰反应制取NH3
C．用电石跟水反应制取C2H2
D．用浓硝酸跟铜反应制取NO2
（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是　　　　　　　　　（填写装置的序号）。
　
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式            　。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法　　　　　　　　　　　　　。
（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；
③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题：
a、实验①表现出该消毒液具有　　　　　　　性；
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是　　　　　　_______________________；
c、实验③中涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　 ____________；
（14分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：

(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。
(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。
(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。
在实验室中，下列除杂的方法正确的是（　 ）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
（12分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：


氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）写出制备 NH4Cl的化学方程式：                                       。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有        、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。
（3）实验过程中趁热过滤的目的是              。冷却结晶后的过滤采用抽滤，其装置如图1所示，请指出该装置中的错误之处                     ；
     
图1                               图2
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体     。
A．缓慢冷却溶液B．溶液浓度较高
C．溶质溶解度较小D．缓慢蒸发溶剂
（5）为定粗产品的含氮量，称取11.2gNH4Cl粗产品，用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为           。

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