Question

【题目】硫化氢分解制取氢气和硫磺的反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol H2S，反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n(H2S)	n(S2)	n(H2)
0	2.0	0	0
2			1.0
4	0.8
6		0.6

下列说法不正确的是（ ）

A.0～2min 生成H2的平均反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

B.上述反应的平衡常数K=0.675

C.3分钟时，H2S的分解率一定小于60%

D.平衡后，向容器中通入少量O2，平衡正向移动

Answer 1

【答案】C

【解析】

第2min时，n(H2)=1.0mol，说明生成了1.0mol H2，则生成0.5molS2，消耗1.0molH2S；

第4min时，H2S还剩0.8mol，说明消耗了(2-0.8)molH2S，即消耗了1.2molH2S，则生成0.6molS2，生成1.2molH2；

第6min时，n(S2)=0.6mol，说明生成了0.6molS2，则生成1.2molH2，消耗1.2molH2S；

综上所述：

n/mol t/min	n(H2S)	n(S2)	n(H2)
0	2.0	0	0
2	1.0	0.5	1.0
4	0.8	0.6	1.2
6	0.8	0.6	1.2

据此分析解答。

A．0～2min 生成1.0molH2，则v(H2)== 0.25 mol·L-1·min-1，A正确；

B．结合上面的分析可知，第4min到第6min，体系中各组分的物质的量不变，则4min时，反应已平衡，且平衡时H2S、S2、H2的物质的量分别为：0.8mol、0.6mol、1.2mol，因为容器体积为2.0L，则H2S、S2、H2的平衡浓度分别为：0.4mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，所以，平衡常数Kc==0.675，B正确；

C．平衡时，H2S的分解率==60%，由分析可知，无法确定3min时是否已达平衡，若3min时反应已平衡，则H2S的分解率为60%，若3min时反应未平衡，则H2S的分解率小于60%，C错误；

D．S2为蒸汽，说明反应温度较高，向容器中通入少量O2，消耗硫磺和氢气，导致生成物浓度减小，平衡正向移动，D正确。

答案选C。