Question

(9分)某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
(1) CuCl₂的电离方程式为　　　　　　　　                     　　　, 铁粉投入后反应的离子方程式为                                           。
(2)原溶液中Cu²⁺的浓度为　　　　　　　mol/L。
(3)反应后测得Cl^－的浓度为　　　　　　mol/L。
(4)若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g。剩余的Cu²⁺的浓度为　　　　　　mol/L。

Answer 1

(9分) (1) CuCl₂＝Cu²⁺+2Cl^-   (1分)      Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+ Cu       (2分)
(2)0.2 (1分)   (3)0.4　(1分)        (4)0.64　(2分)       0.1(2分)

（1）氯化铜是电解质，在溶液中完全电离，电离方程式是 CuCl₂＝Cu²⁺+2Cl^-。铁的金属性强于铜的，所以能置换出铜，反应的方程式是Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+ Cu。
（2）溶液中的Cl^－的浓度为0.4mol/L，则根据氯化铜的化学式可知，溶液中铜离子的浓度是0.2mol/L。
（3）氯离子不参与反应，所以反应后氯离子的浓度是不变的，还是0.4mol/L。
（4）反应后测得Fe²⁺的溶液为0.1mol/L，则亚铁离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，则根据方程式可知置换出的铜是0.01mol，质量是0.64g。