题目内容
11.草酸、草酸盐在工业生产上用途非常广泛,H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和C2O${\;}_{4}^{2-}$三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示.(1)下列有关说怯正确的是C
A.草酸在水溶液中的电离方程式为H2C2O4?2H++C2O${\;}_{4}^{2-}$
B.NaHC2O4溶液显酸性是因为水解所致
C.草酸钠溶液显碱性,说明草酸是弱电解质
D.0.1mol•L-1(NH4)2C2O4洛液中的c(NH${\;}_{4}^{+}$)比0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液中的大
(2)下列说怯正确的是BD
A.在图示曲线中,曲线①代表的粒子是HC2O${\;}_{4}^{-}$
B.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中:c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)>c(H2C2O4)
C.pH=5时,溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)>c(H2C2O4)>c(HC2
O${\;}_{4}^{-}$)
D.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中:c(Na+)?c(H2C2O4)+c(HC2O${\;}_{4}^{-}$)+c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)
(3)现将a mol•L-1的K2C2O4溶液与b mol•L-1的KHC2O4溶液等体积混合(a、b均大于0),所得溶液中粒子浓度间的关系为c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HC2O${\;}_{4}^{-}$)+3c(H2C2O4),试根据你学过的溶液知识证明一定有:a=b.
分析 (1)A、草酸是二元弱酸,分步电离;
B、NaHC2O4溶液显酸性是因为草酸氢根离子的电离程度大于水解程度;
C、草酸钠溶液显碱性说明草酸钠是强碱弱酸盐;
D、草酸是弱酸,草酸根离子与铵根离子水解相互促进;
(2)由图可知①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4-③代表的是C2O42-,由此分析:
A、曲线①代表的粒子是H2C2O4;
B、由图可知,NaHC2O4溶液pH=3~4,证明溶液显示酸性,阴离子的电离程度大于其水解程度;
C、由图可知,pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4);
D、据物料电荷守恒分析;
(3)写出混合液中的电荷守恒c(H+)+c(K+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-),结合已知关系②c(C2O42-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(HC2O4),将①×2+②可得:③c(K+)=3[c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(HC2O4-)],从而证明K2C2O4和KHC2O4的物质的量相等,所以a=b.
解答 解:(1)A、草酸是二元弱酸,分步电离,故A错误;
B、NaHC2O4溶液显酸性是因为草酸氢根离子的电离程度大于水解程度,故B错误;
C、草酸钠溶液显碱性说明草酸钠是强碱弱酸盐,说明草酸是弱电解质,故C正确;
D、草酸是弱酸,草酸根离子与铵根离子水解相互促进,所以0.1mol•L-1(NH4)2C2O4洛液中的c(NH${\;}_{4}^{+}$)比0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液中的大,故D错误;
故答案为:C;
(2)A、曲线①代表的粒子是H2C2O4,故A错误;
B、NaHC2O4溶液pH=4,证明溶液显示酸性,阴离子HC2O4-的电离程度大于其水解程度,所以c(H2C2O4)<c(C2O42-),故B正确;
C、pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),故C错误;
D、据物料守恒可知c(Na+)?c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),故D正确;
故答案为:BD;
(3)amol.L-1的K2C2O4溶液与bmol.L-1的KHC2O4溶液等体积混合,根据电荷守恒可得:①c(H+)+c(K+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-),已知所得溶液中粒子浓度间的关系为:②c(C2O42-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(HC2O4),
将①×2+②可得:③c(K+)=3[c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(HC2O4-)],
只有当K2C2O4和KHC2O4的物质的量相等时才能满足c(K+)=3[c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(HC2O4-)],
所以两溶液中含有K2C2O4和KHC2O4的物质的量相等,又两溶液等体积混合,
所以两溶液的浓度相等,即:a=b,
故答案为:a=b.
点评 本题考查了离子浓度大小比较及其综合应用,题目难度中等,明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.
A. | NaHCO3 | B. | FeSO4 | C. | FeCl3 | D. | Na2CO3 |
酸的化学式 电离常数K | 氢硫酸 H2S | 亚硫酸 H2SO3 | 铬酸 H2CrO4 | 氰酸 HCN |
K1 | 9.1×10-8 | 1.5×10-2 | 1.8×10-1 | 5.0×10-10 |
K2 | 1.1×10-12 | 1.0×10-7 | 3.2×10-7 |
(2)常温下,KCN的水解常数Kh为2.0×10-5.
(3)常温下,浓度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三种水溶液中,水电离程度最大的是K2S.
(4)常温下,0.1mol•L-1氢硫酸溶液中离子浓度大小排序为H+>HS->S2+>OH-,.
(5)H2SO3第二步电离常数小于第一步电离常数,其主要原因是H2SO3第一步电离产生的氢离子会抑制第二步电离.
(6)已知常温下,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10.在浓度都为0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中,缓慢滴加稀K2CrO4溶液,先产生的沉淀的化学式是BaCrO4.
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是A.
A.向装置中充入O2 B.升高温度
C.向装置中充入N2 D.向装置中充入过量的SO2
(2)500℃时,将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为2L的恒容密闭容器中,反应中数据如表所示:
时间/(min) | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/(mol) | 4.2 | 8.0 | 9.4 | 9.4 |
②500℃时该反应的平衡常数K=1636.3.
(3)恒温恒压,通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂,平衡时容器内气体体积为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3(g),下列说法正确的是CD.
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于$\frac{2}{9}$.
A. | 简单离子半径:Z>X>W | |
B. | 最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z | |
C. | 化合物XZW中既含离子键又含共价键 | |
D. | Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 |