下列溶液经加热蒸干.再高温灼烧后仍能得原物质的是( )A．NaHCO3B．FeSO4C．FeCl3D．Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列溶液经加热蒸干，再高温灼烧后仍能得原物质的是（　　）

A．

NaHCO₃

B．

FeSO₄

C．

FeCl₃

D．

Na₂CO₃

分析加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢镁加热易分解，硫酸亚铁易被氧化．

解答解：A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故A错误；
B．硫酸亚铁溶液在加热过程中易被氧化，故B错误；
C．FeCl₃溶液加热时水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，生成的氢氧化铁在灼烧时生成氧化铁，故C错误；
D．碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠难挥发，最后得到的固体为Na₂CO₃，故D正确．
故选D．

点评本题综合考查物质的性质，侧重于水解、分解等知识，为高频考点，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握．

练习册系列答案

名校金典课堂系列答案

指南针高分必备系列答案

育才金典系列答案

智慧树同步讲练测系列答案

小学互动课堂同步训练系列答案

期末精华系列答案

轻松夺冠轻松课堂系列答案

顶尖课课练系列答案

快乐练练吧青海人民出版社系列答案

优质课堂系列答案

相关题目

16．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（　　）

17．对下列结构命名或对已知命名写结构简式．
（1）

2，4，4-三甲基己烷，
（2）间甲基苯乙烯

14．取少量Fe₂O₃粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解．
（1）上述反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O反应后得到的溶液呈黄色．
（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，发生反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓：此反应属于复分解（填基本反应类型）反应．

1．将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（　　）

草酸、草酸盐在工业生产上用途非常广泛，H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄和C₂O${\;}_{4}^{2-}$三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示．
（1）下列有关说怯正确的是C
A．草酸在水溶液中的电离方程式为H₂C₂O₄?2H⁺+C₂O${\;}_{4}^{2-}$
B．NaHC₂O₄溶液显酸性是因为水解所致
C．草酸钠溶液显碱性，说明草酸是弱电解质
D.0.1mol•L^-1（NH₄）₂C₂O₄洛液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）比0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中的大
（2）下列说怯正确的是BD
A．在图示曲线中，曲线①代表的粒子是HC₂O${\;}_{4}^{-}$
B.0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）＞c（H₂C₂O₄）
C．pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂
O${\;}_{4}^{-}$）
D.0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中：c（Na+）?c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）
（3）现将a mol•L^-1的K₂C₂O₄溶液与b mol•L^-1的KHC₂O₄溶液等体积混合（a、b均大于0），所得溶液中粒子浓度间的关系为c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+3c（H₂C₂O₄），试根据你学过的溶液知识证明一定有：a=b．

18．试解释下列事实：NaHS溶液呈弱碱性，Na₂S溶液里较强碱性，酸式盐NaH₂PO₂溶液为酸性，Na₂HPO₄溶液却为碱性．

10．氢气是一种清洁能源．用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5kJ/mol．
（2）第II步为可逆反应．在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为1，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是变小．
（3）在恒温恒容密闭容器中进行的第II步反应，下列说法中能表示达到平衡状态的是bc（填序号）．
a．四种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
b．单位时间内断开amol H-H键的同时断开2a mol O-H键
c．反应容器中放出的热量不再变化
d．混合气体的密度不再发生变化
e．混合气体的压强不再发生变化
（4）某温度下，第Ⅱ步反应的平衡常数为K=$\frac{1}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H₂O（g）和CO（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是CD．

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂O）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H₂O的转化率均是25%
C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.015mol/L
D．平衡时，乙中H₂O的转化率大于25%

11．人们用NH₄Cl 溶液来处理含NaNO₂的废液，使NaNO₂ 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂ 第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2H₂O
下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（　　）
①第一步反应不是氧化还原反应
②第二步反应中NH₄NO₂只做还原剂
③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应
④两步反应中都是氮元素的化合价发生了变化．