题目内容
【题目】某溶液中有
、Mg2+ 和Fe2+ 三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A.只有B.Mg2+ 、Fe2+C.、Fe2+D.全部
【答案】C
【解析】
溶液中有
、Mg2+ 和Fe2+ 三种离子, 加入过量的NaOH溶液,会发生以下反应，+OH-=NH3H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2
、Fe2++2OH-=Fe(OH)2，加热搅拌，发生反应NH3·H2O 
NH3
+H2O、4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 = 4Fe(OH)3，再加入过量的盐酸，Mg(OH)2和Fe(OH)3与盐酸反应生成Mg2+ 和Fe3+，综上所述，溶液中大量减少的阳离子是、Fe2+，故选C。
【题目】已知：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸，157℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
25℃ H2C2O4 K1＝5.4×10-2，K2＝5.4×10-5；H2CO3 K1＝4.5×10-7，K2＝4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是___。
A．H2C2O4+
=
+
B．+=+
C．2+CO2+H2O=2+ D．H2C2O4+=+H2O+CO2↑
(2)探究草酸分解产物
实验中观察到 B 中 CuSO4 粉末变蓝，C 中澄清石灰水变浑浊，D 的作用是 ___， 证明有 CO 气体生成的现象是______。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的 MnSO4 固体，摇匀。填写表格：
反应现象 | ①_______ |
实验结论 | ②______ |
试管中发生反应的离子方程式 | ③______ |
(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4，求算 Na2C2O4 的纯度。
实验步骤：准确称取 2.0 g Na2C2O4 固体，配成 100 mL 溶液；取出 20.00 mL 于锥形瓶
①KMnO4 溶液应装在_________ 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)
②Na2C2O4 的纯度是_________。
【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1
②CH4(g)+
O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1
（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__。
（2）从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应__(填序号)。
（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。
①0<V≤33.6L时，负极电极反应式为__。
②33.6L<V≤67.2L时，电池总反应方程式为__。
③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为__。
（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达到平衡时体系能量的变化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
Ⅰ | 1 | 4 | 0 | t1 | 放出热量：36.88 |
Ⅱ | 2 | 8 | 0 | t2 | 放出热量：Q |
①容器Ⅰ中，0～t1时间的平均反应速率v(H2)=__。
②下列叙述正确的是__(填字母)。
a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b.容器Ⅱ中反应达到平衡状态时，Q>73.76
c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d.平衡时，容器中N2的转化率：Ⅰ<Ⅱ
e.两容器达到平衡时所用时间：t1>t2
（5）如图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1∶3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是__。
②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是__。
③M点对应的H2转化率是__。
