题目内容
200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（ ）
分析：向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）=
=0.25mol，根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算，
| 8.0g |
| 32g/mol |
解答：解：由反应：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为
2：1，m（增重）=m（吸收）-m（放出），即11.6g-m（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，
所以n（O2）=
=0.25mol，n（CO2和H2O）=0.5mol，
则原混合气体的平均摩尔质量为
=23.2g/mol，
原混合物的平均式量为23.2，
故选C．
2：1，m（增重）=m（吸收）-m（放出），即11.6g-m（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，
所以n（O2）=
| 8.0g |
| 32g/mol |
则原混合气体的平均摩尔质量为
| 11.6g |
| 0.5mol |
原混合物的平均式量为23.2，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算．
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( )