Question

【题目】H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol·L1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是()

A.H2O2的电离方程式可写作H2O2H++HO2－，HO2－H++O22－

B.加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H+)增大

C.加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动

D.加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. H2O2为二元弱酸，它发生部分电离，且分步进行，每步只电离出一个H+，A正确；

B. 加水稀释过程中，K1(H2O2)不变，α(H2O2)增大，c(H+)减小，B不正确；

C. 加入少量浓盐酸，增大了溶液中的c(H+)，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动，C正确；

D.氯化铁溶液是H2O2分解的催化剂，能加快H2O2分解速率，所以溶液中产生大量气泡，D正确。

故选B。