题目内容
【题目】如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题：
（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3：
①反应的化学方程式为___。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是___。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__(填“能”或“不能”)。
（2）用B图所示的装置可快速制取较大量NH3：
①用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程：___。
②检验NH3是否收集满的实验方法是__。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 减小空气对流，使NH3充满试管 不能 CaO+H2O=Ca(OH)2，NH3H2ONH3↑+H2O 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气和氯化氢反应生成白烟，所以可用氯化氢或湿润的红色石蕊试纸检验
【解析】
（1）①Ca(OH)2和NH4Cl反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：减小空气对流，使NH3充满试管；
②氯化钙和氨气能发生反应CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，所以干燥管中干燥剂不能改用无水CaCl2；
（2）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量热量，氧化钙和水放出的热量能促进氨水的分解，反应的方程式分别为：CaO+H2O=Ca(OH)2，NH3H2ONH3↑+H2O；
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气和氯化氢反应生成白烟，所以可用氯化氢或湿润的红色石蕊试纸检验。
【题目】氮的化合物既是一种资源，也会给环境造成危害。
I．氨气是一种重要的化工原料。
(1)NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）
CO(NH2)2（s）+H2O（g），△H=-xkJ/mol（x＞0），其他相关数据如表：
物质 | NH3（g） | CO2（g） | CO(NH2)2（s） | H2O（g） |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为___。
(2)120℃时，在2L密闭反应容器中充入3molCO2与NH3的混合气体，混合气体中NH3的体积分数随反应时间变化关系如图2所示，该反应60s内CO2的平均反应速率为___。
下列能使正反应的化学反应速率加快的措施有___。
①及时分离出尿素 ②升高温度 ③向密闭定容容器中再充入CO2 ④降低温度
Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。目前，硝酸厂尾气治理可采用NH3与NO在催化剂存在的条件下作用，将污染物转化为无污染的物质。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率（已知浓硫酸在常温下不氧化NO气体）。
(3)写出装置⑤中反应的化学方程式___；
(4)装置①和装置②如图4，仪器A中盛放的药品名称为___。装置②中，先在试管中加入2-3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用是___。
(5)装置⑥中，小段玻璃管的作用是___；装置⑦的作用是除去NO，NO与FeSO4溶液反应形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同时装置⑦还用来检验氨气是否除尽，若氨气未除尽，可观察到的实验现象是___。
