Question

【题目】工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：

(1)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是_____(任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式____________________________

(2)净化Ⅰ中H2O2 参与反应的离子方程式为_________________________

(3)净化Ⅱ中Y 的主要成分是________(填化学式)。

Answer 1

【答案】适当增大c(H＋)(或升高温度、搅拌等其他合理答案) ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O CuS、ZnS

【解析】

将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，调节溶液的pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入ZnS，发生反应Cu2＋＋ZnS===Zn2＋＋CuS，然后过滤，所以Y中含有CuS，最后电解得到Zn。

(1)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是适当增大c(H＋)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)。ZnFe2O4溶于酸的离子方程式ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O。答案为：适当增大c(H＋)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)；ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O；

(2)净化Ⅰ中H2O2 参与反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。答案为：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；

(3)净化Ⅱ中Y 的主要成分是CuS、ZnS。答案为：CuS、ZnS。