题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子 |
| B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子 |
| C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子 |
| D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA |
B
解析试题分析：A、标况下CCl4为液态，错误；B、正确；C、胶体粒子是许多氢氧化铁聚集的颗粒，故生成的胶体粒子小于0.l NA，错误；D、氯气发生歧化反应，一半做氧化剂一半做还原剂，转移的电子数为0.l NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。
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用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，200 g 8．5％的H2O2水溶液中含氧原子总数为nA |
| B．标准状况下，22．4LCHCI3中含C -H键数目为nA |
| C．常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数为nA |
| D．常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中，含OH一数目为nA |
实验室用NaCl固体配400 mL 1.0 mol／L NaCl溶液，下列判断不对的是（ ）
| A．用托盘天平称取NaCl固体23.4 g |
| B．应选用500 mL的容量瓶来配制此溶液 |
| C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配置溶液 |
| D．加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 |
a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为
| A．3b/2a | B．2b/3a | C．2b/a | D．3b/a |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA |
以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是
| A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 |
| B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 |
| C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10% |
D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100% |
同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（ ）
| A．质量 | B．原子总数 | C．碳原子数 | D．密度 |
有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol?L﹣1的盐酸的体积至少为（ ）
| A．0.05 L | B．0.1 L | C．0.2 L | D．1 L |
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
| A．CH4 | B．O2 | C．CO2 | D．SO2 |