题目内容
（9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HclO的原因
。
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份： 。
第二份： 。
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式） 。
（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O 
HclO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HclO（3分）
（2）
（2分）
（2分）
（3）HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2（2分，错一种扣1分，扣完为止）
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．2005年的《化学教育》报道了如下实验研究：
HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大
（1）向蓝色石蕊试纸上滴加几滴饱和氯水，发现试纸先变红后变白．要确证使石蕊褪色的物质是次氯酸，还必须要做的实验是
H++C1－+HClO．反应后所得的溶液漂白性增强的原因是
（用化学平衡移动原理解释）。