题目内容

【题目】分支酸用于生化研究,可以由物质A合成.已知:连4个不相同的原子或原子团的碳原子是手性碳原子.

下列叙述不正确的是

A.溶液可鉴别化合物A和分支酸

B.化合物A中含有3个手性碳原子

C.1mol分支酸在一定条件下最多可与发生反应

D.在浓硫酸和加热条件下,化合物A可发生消去反应生成多种有机产物

【答案】A

【解析】

A. 化合物A和分支酸均不含酚,均与氯化铁不反应,则不能鉴别,故A错误;

B. 相连的3C均连接4个不同的基团,则含有3个手性碳原子,故B正确;

C. 分支酸中与碳酸氢钠反应,则1mol分支酸在一定条件下最多可与发生反应,故C正确;

D. 化合物A3,与相连C的邻位C上有H,则在浓硫酸和加热条件下,化合物A可发生消去反应生成多种有机产物,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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【题目】高锰酸钾具有强氧化性,广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。KMnO4的制备是以二氧化锰(MnO2)为原料,在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾(K2MnO4);然后在一定pHK2MnO4歧化生成紫色KMnO4。回答下列问题

(1)K2MnO4的制备

实验步骤

现象或解释

①称取2.5 gKClO3固体和5.2gKOH固体置于铁坩埚中,加热熔融

不用瓷坩埚的原因是____________

②分多次加入3gMnO2固体

不一次加入的原因是__________________

(2)KMnO4的制备

趁热向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液,直至K2MnO4全部歧化,判断全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上,现象为_________________________。然后趁热过滤,将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜,充分冷却后过滤,在80℃烘箱中干燥3h,不选用更高温度的原因是_____________________________

(3)产品分析

i.不同pH下产品中KMnO4含量

加入H3PO4体积/mL

溶液的pH

产品质量

KMnO4质量

KMnO4质量分数

10.50

12.48

2.35

2.05

87.23

12.50

11.45

2.45

2.18

88.98

14.50

10.89

2.18

1.87

85.78

16.50

10.32

2.28

1.75

76.75

18.50

9.44

2.09

1.48

70.81

从表格中数据分析,在歧化时选择溶液的最佳pH________________

ii.利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。测定步骤如下:

①溶液配制:称取1.000gKMnO4固体样品,放入_____________中溶解,然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中,加蒸馏水至刻度线。

②滴定:移取25 mLKMnO4溶液于锥形瓶中,加少量硫酸酸化,用0.1400mol/LH2C2O4标准溶液滴定,发生反应:2MnO4-5H2C2O46H+2Mn210C028H2O,当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点,平行滴定3次,H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL,则样品纯度为_______________(保留1位小数)

【题目】氮有不同价态的氧化物,如NON2O3NO2等,它们在一定条件下可以相互转化。

1)某温度下,在一体积可变的密闭容器中充入1molN2O3,发生反应N2O3NO2g+NOg),达到平衡后,于t1时刻改变某一条件后,速率与时间的变化图象如图1所示,有关说法

正确的是____

At1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度,同时减小NO2NO的浓度

Bt1时刻改变条件后,平衡向正反应方向移动,N2O3的转化率增大

C.在t2时刻达到新的平衡后,NO2的百分含量不变

D.若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半,则速率~时间图象与上图相同

2)在1000K下,在某恒容容器中发生下列反应:2NO2g2NOg+O2g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率αNO2)随温度变化如图所示。

2a点对应温度下。已知NO2的起始压强P0120kPa,列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

3)对于反应N2O4g2NO2g),在一定条件下N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:vN2O4=k1pN2O4),vNO2=k2p2NO2).其中,k1k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率﹣压强关系如图所示:一定温度下,k1k2与平衡常数Kp间的关系是k1=_____;在图3标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的两个点_____,理由是____________________________

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