两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7.下列说法正确的是 A. 元素X.Y的质子之和为12 B. 元素X和Y形成的可能是共价化合物 C. 元素X.Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族 D. 用电子式表示X.Y原子形成化合物XY的过程如下: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。下列说法正确的是

A. 元素X、Y的质子之和为12

B. 元素X和Y形成的可能是共价化合物

C. 元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族

D. 用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下：

【答案】

【解析】X可能为H、Li、Na，而Y可能为F、Cl；两元素一定分别位于IA族及VIIA族，形成的化合物可能是离子化合物（NaCl等）也可能是共价化合物（HCl等），故答案为BC

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．
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂（g）+Y₂（g）?2YX₃（g）△H
反应各物质的量浓度随时间变化如图：

①此反应的平衡常数表达式为

（用化学式表示），K=

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②若升高温度平衡常数K减小，则△H

0（填“＞”，“＜”）．
（3）A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol?L^-1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A₁的电子式为

．
（4）B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是

．
（5）A₂和B₁反应生成B₂，则0.2mol/LA₂和0.1mol/L B₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为

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(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。

⑴W在周期表中的位置：。

⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：

3X₂(g) + Y₂(g) 2YX₃(g) △H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①此反应的平衡常数表达式为 (用化学式表示) ， K= 。

②若升高温度平衡常数K减小，则△H 0(填＞，＜)。

⑶A₁是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L^-1的A₁溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A₁的电子式为。

⑷B₁、B₂是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，其原因是。

⑸A₂和B₁反应生成B₂，则0.2mol/LA₂和0.1mol/LB₁等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为。

（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
（1）W在周期表中的位置：            。
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂(g) + Y₂(g) 2YX₃(g)   △H
反应各物质的量浓度随时间变化如下：

①计算该温度下此反应的平衡常数K=         。
②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0（填“>”、“<”或“=”）。
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是     （填字母）。
a.增大压强    b. 降低温度     c.使用催化剂        d. 增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为       （填字母）。
a．MnO₂b．FeCl₃               c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol·L^－¹的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为            。
（5）以X₂为燃料可制成燃料电池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l) △H=?572KJ·mol^－¹
该燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态X₂Z，该电池的能量转化率为         。