据报道.美国已经找到名为Trans的铁系催化剂.使氮气和氢气能在常温常压下合成氨.该催化剂的作用是 A．降低生产能耗B．使反应物的化学键不需破坏C．使反应更完全D．使反应放出更多的热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于反应aA+bB＝dD+eE，该化学反应速率定义为

。式中

指物质

的反应速率，

、

是化学计量数。298k时，测得溶液中的反应H₂O₂+2HI＝2H₂O+I₂在不同浓度时化学反应速率v见下表：

实验编号	1	2	3	4
c(HI)/ mol·L^-1	0.100	0.200	0.300	0.100
c(H₂O₂)/ mol·L^-1	0.100	0.100	0.100	0.200
v/ mol·L^-1·s^-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151

以下说法正确的是
A．实验1、2中，

(H₂O₂)相等
B．将浓度均为0.200 mol·L^-1H₂O₂和HI溶液等体积混合，反应开始时

="0.0304" mol·L^-1·s^-1
C．

与“HI和H₂O₂浓度的乘积”的比值为常数
D．实验4，反应5秒后H₂O₂浓度减少了0.0755 mol·L^-1

(14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:
2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g) ΔH=" b" kJ·mol^-1
PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=" c" kJ·mol^-1
反应3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) ΔH="kJ" ·mol^-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)

Pb(s) + CO₂(g) ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该还原反应的△H0(选填:“>”“<”“=”)。
②当IgK=1且起始时只通入CO(PbO足量)，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为。
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺(发生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中(如图)。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。可计算出t℃时PbI₂ Ksp为。
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图所示。

①常温下，pH=11→13时，铅形态间转化的离子方程式为。
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于(填铅的一种形态的化学式)形态。

下列图示与对应的叙述相符的是

A．根据图①可判断可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)的ΔH>0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．据图④，若除去0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中混有的Fe³⁺，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

（14分） 2SO₂(g)+ O₂ (g)

2 SO₃ (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO₂):V(O₂):V(N₂)=7:11:82投料，在1．01×10⁵Pa时，不同温度下SO₂的平衡转化率。

温度/℃	400	500	600
SO₂转化率/%	99．2	93．5	73．7

（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）400℃，1．01×10⁵Pa时，将含10 mol SO₂的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO₂的物质的量是______mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO₂、O₂和N₂）中低浓度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若SO₂与氨水恰好反应得到碱性的(NH₄)₂SO₃溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
a． c + c(NH₃?H₂O)=" 2[c()+" c()+ c(H₂SO₃)]
b． c()+ c(H⁺)=" c()+" c()+ c(OH^-)
c． c()> c() > c(OH^-) > c(H⁺)
②用 MnO₂与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO₄。
i．得到MnSO₄的化学方程式是______。
ii．该吸收过程生成MnSO₄时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO₂吸收率与溶液pH的关系如图乙。

图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO₂转化为H₂SO₄，生成H₂SO₄反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。

在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）

A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B．t₀时，X、Y、Z的质量不再改变

C．t₀时，Z的浓度为1.2 mol/L

D．t₀时，反应停止，反应速率为0

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

2C(g)＋2D(g)  在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH₄和H₂O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ。CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图。

①已知100 ℃压强为p₁时达到平衡所需的时间为5 min,则用H₂表示的平均反应速率为　　　　。
②图中的p₁　　　　p₂(填“<”“>”或“="”),100" ℃压强为p₂时平衡常数为　　　　。
③该反应的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。
(2)在一定条件下,将a mol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(　　)
A.升高温度
B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验表格中。
A.下表中剩余的实验条件数据:a=　　　　;b=

。
B.根据反应Ⅱ的特点,下图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强p_x=　　　　MPa。

实验编号	T/℃	n(CO)/n(H₂)	p/MPa
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

A．降低生产能耗	B．使反应物的化学键不需破坏
C．使反应更完全	D．使反应放出更多的热量

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