题目内容
6．用0.1mol/L的Na2SO3溶液40mL，恰好将2×10-3 mol的X2O42-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）| A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
分析 根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．
解答 解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.1mol/L×0.04L×2=0.008mol，
X2O42-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+3价，得失电子守恒，得电子数为0.008mol=2×10-3 mol×（3-x）×2，解得x=1，
即元素X在还原产物中的化合价是+1价；
故选：A．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，把握氧化还原反应中得失电子守恒为解本题的关键，注意S失去电子，X元素得到电子，题目难度不大．
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17．无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体．某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验．请填写下列空白．
[实验一]利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2•6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）．烧瓶中发生的反应为：NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑
（1）试剂X是浓硫酸．
（2）该实验装置存在一个缺陷是没有尾气处理装置．
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g．
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量偏高（填“偏高”或“偏低”）
（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2•nH2O中n的值为$\frac{1}{2}$．
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如表对比实验：
注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
（5）表中ω=74.45．
（6）从实验1、2可以得出的结论是氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差．
（7）设计实验2、3的目的是探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响．
[实验一]利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2•6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）．烧瓶中发生的反应为：NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑
（1）试剂X是浓硫酸．
（2）该实验装置存在一个缺陷是没有尾气处理装置．
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g．
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量偏高（填“偏高”或“偏低”）
（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2•nH2O中n的值为$\frac{1}{2}$．
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如表对比实验：
| 实验序号 | 氯化镁固体中氯元素含量/% | 温度/℃ | 粉碎方式 | 催化效果/g•g-1 |
| 1 | 70.97 | 20 | 滚动球磨 | 3.9×104 |
| 2 | 74.45 | 20 | 滚动球磨 | 5.0×104 |
| 3 | 74.45 | 20 | 振动球磨 | 5.9×104 |
| 4 | ω | 100 | 振动球磨 | 6.5×104 |
（5）表中ω=74.45．
（6）从实验1、2可以得出的结论是氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差．
（7）设计实验2、3的目的是探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响．
14．下列不属于普通硅酸盐水泥主要成分的是（ ）
| A． | 铝酸二钙 | B． | 铝酸三钙 | C． | 硅酸二钙 | D． | 硅酸三钙 |
氯及其化合物在合成消毒剂、药物等方面具有广泛用途．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，某兴趣小组通过如图装置，对二氧化氯及氯气的性质进行了研究：
15．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | N2的结构式： | |
| B． | 次氯酸的结构式为：H-Cl-O | |
| C． | 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 | |
| D． | NH3的电子式： |