题目内容
【题目】利用下述操作步骤：①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量
生成
沉淀 ⑤加盐酸生成沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是（ ）
A.②③④③B.②③⑤③C.①③④③D.②⑤③④
【答案】A
【解析】
含少量铁粉的铝粉中若先加盐酸，两种金属都溶解，生成FeCl2、AlCl3，再加过量的碱，FeCl2转化为Fe(OH)2，继而转化为Fe(OH)3，AlCl3转化为NaAlO2，过滤出Fe(OH)3，得NaAlO2溶液，再通入过量CO2，再过滤才能得到Al(OH)3，此操作共需五个步骤，且Fe(OH3是胶状沉淀，过滤起来比较困难，所以应采用先加NaOH溶液溶解。
加烧碱溶液(②)溶解，得到NaAlO2溶液和Fe，过滤(③)得NaAlO2溶液，再通入过量
生成
沉淀(④)，最后再过滤(③)，即得纯净的氢氧化铝。
所以操作顺序为②③④③。
答案为A。
【题目】中国环境监测总站数据显示，颗粒物
等
为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对
、
、
等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 |
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浓度 |
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根据表中数据计算
待测试样的pH =___________。
(2)汽车发动机工作时会引发
和
反应，当尾气中空气不足时，在催化转化器中被还原成排出。写出NO被CO还原的化学方程式________。
(3)碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出
的目的是_______。
(4)下图是用
脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为 ________
填化学式和H2O。
②当消耗
和
时，除去的NO在标准状况下的体积为____L。
【题目】A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | Na＋、Ba2＋、NH4+ |
阴离子 | CH3COO－、Cl－、OH－、SO42- |
已知：①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是___，B是___。
（2）写出C与D反应的离子方程式___。
（3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的关系式表示)。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
（5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是___。
