题目内容
【题目】控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题。
（1）化学反应速率本质上是由_____________ 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明_____________ 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是其他条件相同时，_____________反应速率越快。
（2）我们选取实验_____________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其他条件相同时，反应物间的_____________反应速率越快。
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是 _____________。
（4）利用表中数据，可以求出硫酸的物质的量浓度是_____________
（计算结果精确到小数点后一位）。
【答案】反应物本身的性质 温度 温度越高 1、2和4 接触面积越大 锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率 2.0
【解析】
(1)化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中，除了温度不同外，其他条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响，即温度越高反应速率越快；
(2)根据表中数据可知，实验1、2和4中，除了锌的形状不同外，其他条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响，即反应物间的接触面积越大反应速率越快；
(3)若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快；
(4)根据实验6和实验7可知，加入8.0g锌与加入10.0g锌生成的硫酸锌质量相同，说明两个实验中硫酸完全反应，16.1g硫酸锌的物质的量为
，则原硫酸的物质的量浓度为
。
