Question

17．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=a kJ/mol
在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：

温度	时间/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法不正确的是（　　）

• A． 10 min内，T₁时υ（CO₂）比T₂时小
• B． 温度：T₁＞T₂
• C． a＜0
• D． 平衡常数：K（T₁）＜K（T₂）

Answer 1

分析 A．由表格中的数据结合v=$\frac{△c}{△t}$来计算υ（CH₄）；
B．温度升高，反应速率加快；
C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；
D．反应进行的越彻底，则平衡常数越大．

解答 解：A．10 min内，T₁时υ（CH₄）=$\frac{\frac{0.15mol}{1L}}{10min}$=0.015mol•L^-1•min^-1，T₂时时υ（CH₄）=$\frac{\frac{0.2mol}{1L}}{10min}$=0.02mol•L^-1•min^-1，T₁时υ（CH₄）比T₂时小，故A正确；
B．温度升高，反应速率加快，因此T₂＞T₁，故B错误；
C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；
D．T₁时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K（T₁）＞K（T₂），故D错误；
故选：BD．

点评 本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．