Question

【题目】某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应，设计了下列装置：

查阅文献有如下信息：①FeCl3 熔点282℃，沸点315℃, 2FeCl3 2FeCl2+Cl2↑

②FeCl6·6H2O 熔点37℃，沸点285℃

实验过程记录：

操作步骤	现象
1.检查装置气密性，添加相应药品， 点燃酒精灯，开始给试管A加热
2.打开a，关闭b、c， 用湿润的蓝色石蕊试纸贴近a口	A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红
3.打开b，关闭a、c	A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红
4.打开c，关闭a、b	C中溶液变棕黄色
5.停止加热

回答下列问题：

（1）A中的白雾是________________________。

（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是______________________。

（3）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_______________________。

（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验：

Ⅰ．C中变黄的原因是___________________________________________。

Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是________________________________。

（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式____________________________________。

（6）在A中MnO2发生的化学反应为__________________________________。

Answer 1

【答案】 盐酸水液滴 FeCl3·6H2O受热气化，在管壁遇冷所致 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Fe3+和I2共同导致 2I-+ Cl2=I2+2Cl- 2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl↑+9H2O↑ MnO2 +4HC1Cl2↑ +MnCl2 +2H2O

【解析】（1）FeCl36H2O 受热失去结晶水FeCl36H2OFeCl3+6H2O，同时水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾；（2）因为FeCl36H2O 的沸点282℃，所以加热会使FeCl36H2O气化，在管壁遇冷又转变成液体，所以试管及导管壁内附有黄色液滴；（3）FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，生成血红色的硫氰化铁，所以B中溶液变红；（4）根据以上分析，C中变黄是Fe3+和I2的颜色，则证明有物质能够将I-氧化成I2，未检查到Fe2+，则证明铁离子不能氧化碘离子，二氧化锰与FeCl36H2O 反应生成的Cl2氧化的I-，C中发生反应的离子方程式是2I-+ Cl2=I2+2Cl-；（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，该物质是Fe2O3、反应方程式为：2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl↑+9H2O↑；（6）二氧化锰在加热条件下能把浓盐酸氧化为氯气，方程式为 MnO2 +4HC1Cl2↑ +MnCl2 +2H2O。