题目内容

可以说明HCOOH是弱酸的事实是（   ）　
A．甲酸与水能以任意比混溶
B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体
C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5
D
考查弱电解质的判断。溶解性和电解质强弱无关，A不正确。B中只能说明甲酸的酸性强于碳酸的，B不正确。C是酸的通性，也不正确。甲酸钠溶液的pH大于7，说明甲酸钠水解显碱性。根据越弱越水解可判断甲酸属于弱电解质，所以正确的答案是D。
练习册系列答案
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下列100mL液体中，其中导电能力最大的是
A．自来水　　　　　　　　　　B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L硫酸　　　　　　D．0.5mol/L氯化钠
已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
向CH3COOH  CH3COO－ + H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（  ）
A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4
已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是(     )
A．溶液的pH="2"
B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
C．溶液中没有H2B分子
D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
A 硝酸溶液   B 氢氧化钙溶液  C硫酸钡悬浊液  D 氢氧化铜悬浊液
（12分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是    。
a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL。
（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的         （填选项字母）。
a.pH            b.电离度          c.电离常数         d.溶解度
（3）常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图3                     图4
①滴定醋酸溶液的曲线是        （填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=  mL
（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是           。
a.电解，NaOH溶液          b.蒸馏，Na2CO3溶液
c.酯化反应，石蕊试液        d.中和滴定，pH试纸图2
(5)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)         ；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会           。
当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                   
A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O
已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（  ）
A．加少量盐酸溶液B．加入少量NH4Cl晶体
C．加少量NH3D．加水

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