题目内容

下列100mL液体中，其中导电能力最大的是
A．自来水　　　　　　　　　　B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L硫酸　　　　　　D．0.5mol/L氯化钠
C
溶液的导电能力与溶液中离子的浓度大小和电荷数有关系。四种溶液中和氢离子浓度最大的是硫酸溶液中，氢离子浓度是1mol/L，所以选项C的导电能力最强，答案选C。
练习册系列答案
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下列叙述正确的是  （  ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-＞c(H+)＞c(OH-)
B．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后
C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
D．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是
A．Vb﹤10VaB．Va ﹥ 10VbC．Vb﹥ 10Va D．Va ﹤10Vb
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)
A．自来水B．0.5 mol·L－1的盐酸
C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1的KCl溶液
某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度          （   ）
A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定
下列说法正确的是
A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw
C．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
D．一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
能证明醋酸是弱酸的事实是(    )
A．能溶于水
B．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10-3mol·Lˉ1
C．能使紫色石蕊试液变红
D．能被弱碱氨水中和
可以说明HCOOH是弱酸的事实是（   ）　
A．甲酸与水能以任意比混溶
B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体
C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
D．1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5

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