题目内容

6．若发现了116号元素，并知它是第ⅥA族元素，则下列说法中不正确的是（　　）
A．其钠盐的化学式为Na2XB．最高价氧化物对应水化物为碱
C．X是金属元素D．X单质是能导电的固体

分析 若发现了116号元素，并知它是第ⅥA族元素，为氧族元素，性质与相邻的元素钋相似，根据氧族元素及其化合物性质递变规律推测．

解答 解：A．116号元素为金属元素，不能与Na形成化合物，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，故B正确；
C．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，故C正确；
D．由C分析可知为金属元素，单质是能导电的固体，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律知识，题目难度不大，注意正确判断元素在周期表中的位置是解答该题的关键，学习中注意把握元素周期律的递变规律．

练习册系列答案
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16．下列溶液，一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
B．pH=pOH的溶液（pOH是OH-浓度的负对数）
C．pH=14-pOH的溶液
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
17．不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．SO2B．H2C．HClD．NH3
14．现有常温条件下的甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13
（2）丙溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?OH-+H+
（3）甲、乙、丙三中溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙．
1．下列关于元素周期表的构成说法正确的是（　　）
A．有9个横行，分为7个周期B．有7个横行，分为7个周期
C．有18个纵列，分为18个族D．有16个纵列，分为16个族
11．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知同位素中有20个中子．
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置．
18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，C的质量分数不变．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物
B．HCl中存在离子键，属于离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
6．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑩⑨
（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是K．
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH．
（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是r（F-）＞r（Na+）．
（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为NaBr，该化合物燃烧时的焰色为黄色，
该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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