A.B.C.D.E.F为短周期六种元素.原子序数依次增大.其中A与E同主族且能形成离子化合物EA.B与F同主族.E与F同周期.D的核电荷数是B的最外层电子数2倍.单质F是一种重要的半导体材料.则下列推断中不正确的是 ( ) A．由A.C.D三种元素组成的化合物可以是离子化合物B．F与D形成的化合物熔点高.可以与某种酸反应C．原子半径由大到小的顺序是:E>F>C&g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 ( )
A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物
B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D

试题分析：A与E同主族且能形成离子化合物EA，应生成NaH，则A为H元素，E为Na元素，单质F是一种重要的半导体材料，应为Si元素，B与F同主族，则B为C元素，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，则核电荷数为8，应为O元素，则C为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．．A、C、D分别为H、N、O元素，可形成NH₄NO₃，为离子化合物，故A正确。B．F为Si元素，D为O元素，形成化合物为SiO₂，为原子晶体，故B正确；原子半径顺序为Na＞Si＞N＞O，即E＞F＞C＞D，故C正确．所以选D

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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)

A．碱性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃	B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al	D．还原性：Na>Mg>Al

（15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空间构型是            。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为              ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 。
（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是          （填化学式）。N结合H⁺所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                           。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                    （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                            。

碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。
（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：。
②6．941的意义： __________________________。
（2）光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图：

②下列有关铯的说法正确的是________。

A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈，	B．其原子半径比钾原子半径小
C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解，	D．其碳酸盐易溶于水

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )