题目内容

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B. SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料

C. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

【答案】B

【解析】A、制备普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，所以A错误。B、光导纤维是用SiO2制备的，硅是一种半导体材料，所以B正确。C、用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液时，使用过程中粘附在瓶口的NaOH会与玻璃成分中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶口和塞子粘连在一起无法打开，C错误。D、盐酸与硅单质不能发生反应，D错误。

练习册系列答案
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【题目】（1）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中c(Na＋)=0.5mol/L。

向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为___________。

（2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，所需水的质量为_________________。

（3）现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸(密度为1.2g/cm3)___________mL，再加入蒸馏水稀释至_______毫升才能实现。

【题目】将5.60 g铁投入100 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。

求：(1)5.60 g铁的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维

【题目】实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；

②本实验CuSO4·5H 2O的产率为 。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，FeSO4 的作用是 ；

反应过程中的的离子方程式为： 、 。

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）： 、 。

【题目】将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

【题目】为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：

（1）生产普通玻璃、普通硅酸盐水泥和高炉炼铁都要用到的原料是________（填化学式），该物质在制玻璃过程中参与的化学方程式是_______________。

（2）生产玻璃中产生的窑炉气除SO2和氮氧化物外主要还有_________。

（3）窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为___________；

（4）在“脱硫塔”中喷洒火碱而不用石灰水的原因是___________；在进入“SCR脱硝装置”的烟气要先除尘的原因是_________________。

（5）烟气脱硝可采用氨水（NH3·H2O）脱除烟气的NO，其原理如图：

该脱硝原理中，NO最终转化为____________（填化学式）。当消耗1molNH3和0.25molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_____________L。

【题目】氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途。回答下列问题：

（1）工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料，用铂一铑合金网为催化剂，在氧化炉中（温度为800℃）进行氨催化氧化反应。该反应的氧化产物为____________（填名称）。

（2）某工业废水中含有2Mg2+、Cu2+等离子。取一定量的该工业废水，向其中滴加烧碱溶液，当Mg（OH）2开始沉淀时，溶液中为____________。已知Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20

（3）已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=-92.2kJ/mol，1molN2（g），1molH2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6KJ、436KJ的能量，则1molNH3（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________KJ。

（4）Fritz Haber 研究了下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示：

①在0～10min内，平均反应速率v（NH3）= ___________。

②在10～20min内，各物质浓度变化的原因可能是_________（填“加了催化剂”或“降低温度”），其判断理由是________________。

③温度和密闭容器的容积一定时，当容器内的总压强不再随时间而变化，反应是否达到了化学平衡状态？___________（填“是”或“否”）其判断理由是_________________。

④500℃时，该反应的平衡常数K的计算式为_________（不需要算出结果，） NH3的体积分数是_________（保留两位小数）。

【题目】实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL，现使用NaCl固体配制， 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根 竖线标出游码左边缘所处的位置：______________

（4）将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了______________

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

（8）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线

E．称量NaCl时用了生锈的砝码

（9）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是________(填操作序号)。

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