题目内容
【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_____，N2和H2的转化率比是_____．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_____，密度_____．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_____（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度_____（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
【答案】 1：3 1：1 变小 不变 逆向 向左移动 小于
【解析】（1）加入的N2和H2的物质的量之比等于其化学计量数之比，而N2和H2又按计量系数之比反应，所以无论反应到什么程度，N2和H2的浓度之比永始终是1∶3，转化率之比1∶1；
故答案为：1∶3；1∶1；
（2）升温，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，总质量不变，气体的平均相对分子质量=
，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变；
故答案为：变小；不变；
（3）充入氩气并保持压强不变，容器体积变大，相关气体的分压变小，平衡向气体数目增多的方向移动，即平衡逆向移动；
故答案为：逆向；
（4）升温，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动。根据勒夏特列原理，改变条件，使平衡移动，可以减弱这种改变，但不可消除，所以，升高温度后，平衡移动能使体系温度降低。
故答案为：向左移动；小于。
【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
元素 | 性质或结构信息 |
A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
C | 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构 |
D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号） ， 画出D离子的结构示意图 ．
（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2 ， 写出C单质与水反应的化学方程式
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 ． a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） ．
【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）滴定终点的现象：_____
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是_____由此造成的测定结果_____（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是_____
（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____mL
（6）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）_____mol/L。
