Question

【题目】某温度下，将0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g）CO + H2 5min达到平衡后，密度增加了0.3g/L。有关下列说法正确的是（ ）

A. 从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 molL-1min-1

B. 达平衡时压强变为原来的7/6

C. 此温度下该反应的平衡常数为0.0125

D. 若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析： C（S）+H2O（g）CO + H2

起始量（mol） 0.3 0 0

转化量（mol） x x x

平衡量（mol） 0.3－x x x

反应前后容器容积不变，则根据ρ＝可知密度增加了0.3g/L，则气体质量增加了0.6g，因此参加反应的碳是0.6g，物质的量是0.05mol，即x＝0.05mol。

A、碳是固体不能用来表示反应速率，A不正确；B、达平衡时压强变为原来的，B不正确；C、平衡时水蒸气、CO和氢气的浓度分别为0.125mol/L、0.025mol/L、0.025mol/L，所以此温度下该反应的平衡常数为＝0.02，C不正确；D、平衡时水蒸气的转化率是×100%＝16.7%。若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），则相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此重新达到平衡后，H2O的转化率小于16.7%，D不正确，答案选B。