题目内容

【题目】烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已如烃A在标准状况下的密度为1.16g/L,加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀。E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答:

（1）B中官能团的结构简式为_____，C中官能团的名称为______，E的核磁共振氢谱图中有_____组峰。

（2）写出化学方程式:

②____________；③__________。

（3）下列说法正确的是______ (填标号)。

a.C物质与金属制反应比水与金属钠反应更剧烈

b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别

c.实验室制各E时，加入浓盐酸做催化剂

d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

【答案】 —CHO 羟基 3 2CH3CHO +O2 2CH3COOH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O bd

【解析】烃A在标准状况下的密度为1.16g/L，则，则A为乙炔，乙炔与水发生加成反应生成B为乙醛，乙醛与氢气发生加成反应生成C为乙醇，乙醛催化氧化生成D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯。（1）B为乙醛，官能团的结构简式为—CHO，C为乙醇，官能团的名称为羟基，E为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，核磁共振氢谱图中有3组峰；（2）②为乙醛催化氧化生成D为乙酸，反应的化学方程式为: 2CH3CHO +O2 2CH3COOH；③为乙酸和乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯，反应的化学方程式为: CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）a.C为乙醇，属于非电解质，与金属钠反应比水与金属钠反应缓和，故错误；b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别，现象分别为无明显现象，有气泡产生、分层，故正确；c.实验室制备乙酸乙酯时，加入浓硫酸做催化剂，故错误；d.乙醛能被酸性KMnO4溶液氧化，故正确。答案选bd。

练习册系列答案
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A. 从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 molL-1min-1

B. 达平衡时压强变为原来的7/6

C. 此温度下该反应的平衡常数为0.0125

D. 若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

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试回答：

（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；

（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；

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有机物

n

A

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2m

B

HCHO

3m/2

C

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2m/3

D

C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物

m

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(1)写出仪器名称：①________，②________。

(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。

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(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。

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B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1 图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

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得出此结论的理由是 。

[结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

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（3）操作①应为：_______ ；操作②应为：_________ ；

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① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

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