题目内容
【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm-3
HCl的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol·L －1 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－ 的数目 D．溶液的密度
（3）某学生取上述浓盐酸100mL，
①若加水稀释到500 mL，所得盐酸的物质的量浓度为________mol·L －1 。
②若需使该溶液的质量分数变为原来的
，应该加______mL蒸馏水。
③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的，需加蒸馏水的体积______119mL（该空填“>”“<”或“=”）。
【答案】 11.9 )BD 2.38 119 <
【解析】（1）1L溶液中盐酸的物质的量是：1.19×1000×36.5%/36.5 mol＝11.9mol，故该盐酸的浓度是11.9mol/L；（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A不选；B、溶液的浓度与溶液的体积无关，B选；C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，C不选；D、溶液的密度与溶液的体积无关，D选；答案选BD；（3）①若加水稀释到500 mL，即稀释5倍，则所得盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L÷5＝2.38mol/L。②若需使该溶液的质量分数变为原来的1/2，则溶液质量应该是原来的2倍，原溶液质量是1.19g/mL×100mL＝119g，所以应该加119mL蒸馏水。③若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的1/2，则溶液的体积应该是原来的2倍。如果假设溶液密度不变，则需加蒸馏水的体积为119mL，水的密度小于盐酸的密度，稀释后溶液的密度减小，因此需要水的体积应小于119mL。
【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____ __
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ，上述现象说明溶液中_____ _结合OH—的能力比___ ___强（填离子符号）。
（6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。
【题目】下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（ ）
试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
A | 室温（25℃） | 12% | 有 |
B | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
C | 水浴加热（50℃） | 12% | 有 |
D | 室温（ 25℃） | 4% | 无 |
A.A
B.B
C.C
D.D