Question

【题目】下列叙述变化理论上计量结果正确的是（ ）

A. 标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为

B. 相同质量的两份铝，分别放入足量的和溶液中充分反应，消耗的和之比为1∶1

C. 将逐滴加入到溶液中，产生的体积约为（标准状况下）

D. 向的溶液中通入足量的气体，生成沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、空气不溶于水，NH3极易溶于水，假设烧瓶的体积为1L，则NH3体积为0.5L，水只能进入烧瓶体积的一半，所得溶液的物质的量浓度为≈0.045mol·L－1，故A错误；

B、铝与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，铝与NaOH反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，相同质量的铝参与反应，消耗盐酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故B错误；

C、向Na2CO3溶液中滴加盐酸发生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl

2×10－3mol 2×10－3mol

NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

2×10－3mol 1×10－3mol

显然第二步中盐酸不足，NaHCO3过量，即产生CO2的物质的量为1×10－3mol，CO2标准状况下的体积为1×10－3mol×22.4L·mol－1=2.24×10－2L，即为22.4mL，故C正确；

D、盐酸为强酸，H2SO3为弱酸，因此BaCl2溶液充入SO2不发生反应，故D错误；

答案选C。