Question

【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO +NO +X→Mn2++NO +H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（ ）
A.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
B.反应过程中溶液的pH减小
C.该反应中NO 被还原
D.X可以是盐酸

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根据元素守恒及溶液酸碱性知，X是H+ ， 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，A．根据方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 ， 故A正确；
B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；
C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故D错误；
故选A．
根据元素守恒及溶液酸碱性知，X是H+ ， 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO +5NO +6H+=2Mn2++5NO +3H2O，据此分析解答．