Question

【题目】A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

（1）合金A由________和________组成。

（2）写出下列变化的离子方程式。

C→E______________________________________________________________；

D→F______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 Al Fe Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【解析】A为两种金属组成的合金，A和盐酸反应生成浅绿色溶液B，B中含有亚铁离子，B中通入氯气得到棕黄色溶液C，向C中加入过量NaOH，生成红褐色沉淀D，D为Fe(OH)3，D和盐酸反应生成棕黄色溶液F，F中的溶质为FeCl3，无色滤液E中加入盐酸，得到白色沉淀G，因铝离子和过量氢氧化钠反应生成NaAlO2无色溶液，NaAlO2与适量盐酸反应可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏铝酸根离子，G为Al(OH)3，根据原子守恒可知，A为Al、Fe两种金属组成的合金，B中溶质为FeCl2、AlCl3，C中溶质为AlCl3、FeCl3。

(1). 由上述分析可知，合金A由Al、Fe两种金属组成，故答案为：Al；Fe；

(2). C→E是氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH=AlO2+2H2O，D→F是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案为：Al3++4OH=AlO2+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。