Question

【题目】已知给煤炭加氢可发生反应：C（s）+2H2（g）CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH2 ， 控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A.上述正反应为放热反应
B.在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正＞v（H2）逆
C.在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为
D.工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，故A错误；B、由图观察，X点是未平衡时，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C、在5MPa、800K时，此时碳转化率为50%，
C（s）+2H2（g）CH4（g）
起始（mol）a 2a0
变化（mol）0.5a a0.5a
平衡（mol）0.5a a0.5a
k= = ，故C错误；
D、该选择的原因是两者转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，故D错误．
故选：B．
A、根据温度对化学平衡的移动的影响知识来回答；
B、根据X点反应的移动方向来确定正反应速率和逆反应速率的关系；
C、根据此点碳的转化率结合三行式进行计算即可；
D、根据压强对反应速率以及平衡的移动的影响并结合生产实际来回答判断．