[题目]X.Y.Z.W为短周期主族元素且原子序数依次增大.X原子在元素周期表中半径最小.有机物中都含有Y元素.Y.Z.W同周期.由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示.下列说法错误的是A.最高化合价:W> Z>Y> XB.(YZ)2和YW2均为直线型分子C.化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键D.X分别与Y.Z.W形成电子总数为10的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是

A.最高化合价：W> Z>Y> X

B.(YZ)2和YW2均为直线型分子

C.化合物甲的一种同分异构体可能既有离子键又有共价键

D.X分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子，沸点最高的是X2W

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，则X为H，有机物中都含有Y元素，则Y为C，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示，Z有三个价键，则Z为N，W有两个价键，则W为O。

A. O无最高化合价，故A错误；

B. (YZ)2即(CN)2,结构式为N≡C—C≡N，YW2即CO2,结构式为O=C=O，均为直线型分子，故B正确；

C. 化合物甲的一种同分异构体NH4CNO，既有离子键又有共价键，故C正确；

D. X分别与Y、Z、W形成电子总数为10的分子，分别是CH4、NH3、H2O，沸点最高的是H2O，故D正确。

综上所述，答案为A。

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(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①装置B中所用试剂为____。

②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为________(用化学方程式表示)。

(2) 探究K2FeO4的性质

①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下与氧化性的强弱关系，请说明理由：____。

②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是____，___(用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2：将装置C中混合物过滤，___。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]

【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)

A. 用敞口容器称量KOH且时间过长

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水

C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D. 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

【题目】已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是______，烧瓶中发生的反应的化学方程式是________。

（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是_______。

（3）装置B中盛放的试剂是____________（填序号），实验现象为____________，该反应的离子方程式是_____________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________（填序号）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_____________。

【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）