题目内容

【题目】下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（　　）
A.CO2和SiO2
B.Na和I2
C.蔗糖和干冰
D.金刚石和石墨

【答案】C
【解析】A．都含有共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A不符合题意；

B．Na为金属晶体，含有金属键，I2为分子晶体，含有共价键，故B不符合题意；

C．蔗糖和干冰都为分子晶体，都含有共价键，熔化时都克服分子间作用力，故C符合题意；

D．金刚石为原子晶体，融化时断裂共价键，石墨为混合晶体，融化时克服共价键和分子间作用力，二者不同，故D不符合题意．

所以答案是：C．

练习册系列答案
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是_____，与盐酸反应产生的气体最多的是______。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。

（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_________，装置D的作用为________________。

①若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____________________________（假设进入C中的气体过量），但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶。

【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A.直线形；平面三角形
B.V形；三角锥形
C.直线形；三角锥形
D.V形；平面三角形

【题目】四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：

①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4KJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-110.45 KJ/mol，下列说法正确的是

A. C的燃烧热为110.45KJ/mol

B. 反应①若使用催化剂，△Hl会变小

C. 反应①中的能量变化如图所示

D. 反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5KJ/mol

【题目】摩尔质量的单位是

A.mol/gB.g/molC.mol/LD.L/mol

【题目】一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。

已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92

（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

（3）（苯胺，易被氧化）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）X的分子式为___________；

（2）中含氧官能团的名称为___________________________；

（3）反应①的反应类型是_______________；

已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________________________________；

（4）反应④的化学方程式为___________________________________________________________；

（5）请写出以A为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_________________。

【题目】下列操作中不正确的是

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C.分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出

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【题目】可用来检验Fe3+离子的是（ ）

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【题目】利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。

A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。

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A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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