题目内容
【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A.直线形；平面三角形
B.V形；三角锥形
C.直线形；三角锥形
D.V形；平面三角形
【答案】D
【解析】解：H2S中S原子孤电子对数为 
=2，价层电子对数为2+2=4，故为V形结构，而CH2O中C原子故电子对数为 
=0，价层电子对数为3+0=3，故其为平面三角形结构，
故选：D．
分子中中心原子价层电子对数=σ键数+孤电子对数，如果价层电子对数是4且不含孤电子对，则为正四面体结构，如果价层电子对数是4且含有一个孤电子对，则为三角锥形结构，如果价电子对个数是4且含有2个孤电子对，则为V形，若价层电子对数为3，不含孤电子对，则为平面三角形，若有1对孤电子对，则为角形．
练习册系列答案
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【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能正确进行实验并得出相应实验结论的是（ ）
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 浓氨水 | CaO | AlCl3溶液 | 制备氢氧化铝 | |
B | NaCl溶液 | 电石 | 酸性KMnO4 | 乙炔具有还原性 | |
C | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：N＞C＞Si | |
D | 稀硫酸 | Na2S | Ag2SO4浊液 | Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S) |
A. A B. B C. C D. D
