题目内容
【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将钠、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是_____，与盐酸反应产生的气体最多的是______。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。
（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为_________，装置D的作用为________________。
①若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____________________________（假设进入C中的气体过量），但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_________溶液的洗气瓶。
【答案】 钾 铝 S2+Cl2＝S↓+2Cl 分液漏斗 防止倒吸 变蓝 NaOH SiO32+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3 饱和NaHCO3
【解析】分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；
（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；
（3）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；①氯气能够将碘离子氧化成碘单质；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；②二氧化碳过量时生成硅酸和碳酸氢钠，可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢。
详解：（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2＝S↓+2Cl-；
（3）根据仪器构造可知仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；
①浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝；氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；
②盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，由于二氧化碳过量，则C中发生反应的离子方程式为SiO32+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3；由于浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除去氯化氢气体。
【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )
X | Y | |
Z | W |
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D. X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应
