题目内容
【题目】对于化学方程式SiO2＋3C
SiC＋2CO↑，有关叙述正确的是
A. 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
B. 硅元素被还原了，碳元素被氧化了
C. 在反应中C既是氧化剂又是还原剂
D. 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
【答案】C
【解析】
A．Si元素化合价没有发生变化，SiO2既不是氧化剂又不是还原剂，C元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．Si元素化合价没有发生变化，C元素既被氧化又被还原，故B错误；
C．反应中C元素化合价由0价升高为+2价和降低为﹣4价，反应中C既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误．
【题目】铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-
Ag++2SO32-。
（1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_______。
②已知“分铜”时 各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 |
“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为__________
（2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为___________。
（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知: 
,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)与PH的关系如图所示。
①分析能够析出AgCl的原因为_________
②调节溶液的PH不能过低，理由为__________
（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为____(用离子方程式表示)。
（5）已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.
Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为________。 (忽略溶液体积变化)
