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下列反应中有关电子转移的数目分析正确的是
A．某密闭容器盛有2molN2和6molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为12NA
B．标准状况下，1molCl2溶于水，转移的电子数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应生成SO2，转移的电子数目为0.92NA
D．一定条件下，4.6g的Na完全与O2反应生成7.2g产物时失去的电子数目为0.2NA
D
A：发生的是可逆反应，不能进行到底；B：氯水中的氯气只部分溶于水；C：稀硫酸与铜不反应；故选D：不管产物如何， 4.6g的Na完全反应后必然失电子为0.2NA
练习册系列答案
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(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A．SO2、H2O、N2、NH3B．H2O、SO2、N2、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O 、NH3、SO2、N2
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（   ）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2
向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) ＝c(Cl-) ，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是（   ）
A．0.75 mol/LB．1.5 mol/LC．2 mol/LD．3 mol/L
（6分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中（系数是1也要填）。
（2）将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气         mg。（精确0.01）
（3）取100mL完全反应后溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中的浓度为         。（假设反应前后溶液的体积不变）
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是
A．1∶4B．11∶3C．3∶1D．4∶1
用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:
3  ===。下列说法正确的是
A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B．还原剂是氧化剂是和
C．每生成1 mol 转移3 mol电子D．当转移1 mol电子时,消耗56 g
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3
(7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有       性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了       mol H2SO4，生成       L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号）
① 浓H2SO4   ②稀H2SO4  ③CuSO4

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