题目内容
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为
A.(a+3b) mol |
B. |
C. |
D.(cV-3a-9b) mol |
B
解析
练习册系列答案
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下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是( )
A.ΔH<0 的反应 | B.古人用热分解法制水银 |
C.用明矾净水 | D.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2 |
已知:① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝。下列判断正确的为
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 |
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 |
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 |
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 |
下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A.SO2+H2OH2SO3 |
B.Cl2+H2O=HCl+HClO |
C.3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2 |
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.滴加KI溶液时,转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀 |
B.通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的漂白性 |
C.通入S02时,S02与I2反应,I2作还原剂 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>S02 |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 |
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1 |
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL |
根据表中信息判断,下列选项不正确的是 ( )。
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4-…… | Cl2、Mn2+…… |
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列说法中,不正确的是 ( )。
A.S2O32-是还原剂 |
B.Y的化学式为Fe2O3 |
C.a=4 |
D.每有1 mol O2参加反应,转移的电子总数为4 mol |
向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是( )
A.开始时产生的气体为H2 |
B.AB段产生的反应为置换反应 |
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L-1 |
D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g |