Question

10．下列说法中正确的是（　　）

• A． 离子组K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、I^-因发生氧化还原反应而不能大量共存
• B． 离子组K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-中加入稀硫酸后还能够大量共存
• C． 过量SO₂通入氨水的反应为SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• D． Na₂CO₃溶液显碱性的原因主要是CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-

Answer 1

分析 A．不是在酸性条件下，硝酸根离子不会氧化亚铁离子和碘离子；
B．次氯酸根离子与稀硫酸中的氢离子反应生成次氯酸；
C．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子，不是生成亚硫酸根离子；
D．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式主要写出第一步水解即可．

解答 解：A．K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、I^-之间不发生反应，能够大量共存，故A错误；
B．ClO^-与稀硫酸反应生成弱电解质次氯酸，加入稀硫酸后不能大量共存，故B错误；
C．过量SO₂通入氨水，反应生成亚硫酸氢铵，正确的反应为：SO₂+NH₃•H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-，故C错误；
D．碳酸钠液中，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存、离子方程式正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力．