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下列叙述正确的是
A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-)
A
略
练习册系列答案
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（   ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D．将水加热，Kw增大，pH也不变
水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14， KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程
下列说法中正确的是             （   ）
A．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
C．0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SP42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）
D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
下列叙述正确的是
A．H2热值为142.9 kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
B．Al3＋、Cu2＋、SO42－、F－能在溶液中大量共存
C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4 Fe2＋＋ O2＋4H+＝ 4 Fe3+＋2H2O
D．已知KSP(Ag2SO4)= 1.4×10—5，则向100mL0.01mol·L—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.01mol·L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
下列条件中可以促进水的电离的是
A．升高温度B．加入少量固体氢氧化钾
C．加入少量固体氯化钠D．滴加少量浓盐酸
下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是
A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）>C（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C（H+）一定
等于C（OH-）
C．0.1mol／L的Na2S溶液中：C（OH—）=c（H+）+C（HS—）+2C（H2S）
D．0.1mol／LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中阳离子总浓度一定相等
在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是 （     ）
A．溶液中2c(Na+)=c(SO42-)B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0
C．沉淀的物质的量=" a/2" mol D．原溶液中c(H2SO4) =" a/2" mol/L
(7分) DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
（1) 用_________________(填仪器名称）量取10. 00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L -1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随
氨水体积变化的曲线（见图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍
②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________。

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