25 ℃时.水的电离达到平衡:H2OH++OH-△H＞0.下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水.平衡逆向移动.c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠.c(H+)增大.Kw不变C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液pH一定为12D．将水加热.Kw增大.pH也不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O

H^＋＋OH^－△H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．由水电离出的c（H⁺）=1×10^－¹²mol/L的溶液pH一定为12

D．将水加热，K_w增大，pH也不变

D

正确答案：D
A、不正确，向水中加入稀氨水，NH₃·H₂O是弱碱，抵制水电离，平衡逆向移动，但c（OH^－）增加；
B．不正确，向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c（H^＋）增大，K_w可能变，温度不变时，才不变。
C．不正确，由水电离出的c（H⁺）=1×10^－¹²mol/L的溶液pH一定为12，也可能是2；
D．正确，将水加热，K_w增大，pH也不变，呈中性。

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中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者关系为

A．V₁>V₂>V₃	B．V₁<V₂=V₃
C．V₁<V₂<V₃	D．V₁=V₂<V₃

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，
其浓度接近于（）

（7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b   "
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=    。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=            。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mo1·L^–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为            mol·L^–1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A              V_B，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na⁺）            c（CH₃COO^—)。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                  。

在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V₁、V₂（V₁≠V₂）。则下列叙述中正确的是（）
A．若 V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强
B．中和后得到的两种溶液的 pH 均为 7
C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3
D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H₂的体积相等

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH₄(g)+ H₂O(g)="===" CO (g)+3H₂(g)

H =" +206.2" kJ·mol^-1
CH₄(g)+ CO₂(g)="===" 2CO (g)+2H₂(g)

H =" +247.4" kJ·mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______________________________。
（2）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图：

（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则阳极的电极反应式为_______，每消耗1mol尿素需要补充______mol氢氧化钾。

室温时，将浓度和体积分别为

的NaOH溶液和

溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

，则一定是

B．在任何情况下都是

C．当pH=7时，若

，则一定是

（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
①H₂S：
②NaHCO₃溶于水：               ③NaHSO₄溶于水：
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH₄Cl:
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)₂：
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：
③电解饱和食盐水的总反应方程式：

下列叙述正确的是

A．c(NH)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

B．0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．0.2 mol·L^－¹ HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝2c(CO)＋c(OH^-)