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水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14， KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程
D

水在电离的过程中温度升高，有利于水的电离，它是一个吸热过程。纯水中c(H+)和c(OH-)都增大，电离常数K及水的离子积都增大，但纯水中c(H+)=c(OH-)，故选Ｄ。
练习册系列答案
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把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，
其浓度接近于（     ）
A．1×10mol/LB．1×10mol/LC．1×10mol/LD．1×10mol/L
室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若，则一定是
B．在任何情况下都是
C．当pH=7时，若，则一定是
D．若 ，，则
下列说法正确的是
A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液中：
c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO﹣)
C．将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7则；c(NH4+)>c(SO42-)
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
下列说法正确的是
A．0.01 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D．25℃时，＝0.1 mol·L－1的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是(   )
A．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多
B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaF
C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH-)+ c(F-)
D．CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：
①H2S：                            
②NaHCO3溶于水：               ③NaHSO4溶于水：              
（2）下出下列盐的水解方程式(离子方程式)：
①NH4Cl:                       
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：                        
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：                       
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2：                        
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：                                  
②氢氧燃料电池，H2SO4做电解质溶液，正极反应式：                 
③电解饱和食盐水的总反应方程式：                               
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．1.0mol／Lna2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)
B．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)
C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：
c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
下列叙述正确的是
A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-)

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