Question

下列叙述正确的是

A．H2热值为142.9 kJ·g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1

B．Al3＋、Cu2＋、SO42－、F－能在溶液中大量共存

C．硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4 Fe2＋＋ O2＋4H+＝ 4 Fe3+＋2H2O

D．已知KSP(Ag2SO4)= 1.4×10—5，则向100mL0.01mol·L—1的Na2SO4溶液中加入1 mL0.01mol·L—1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

Answer 1

C

A：将热值142.9 kJ·g^-1可计算出每molH₂燃烧放出的热量为285.8kJ，则2mol氢气对应的△H=-571.6kJ·mol^-1，不正确
B：Al^3＋与F^－将形成络离子，排除
C：正确
D:溶液中c(Ag⁺)=10^—4mol/L，c(SO₄^2—)=10^—2mol/L，离子积小于K_SP(Ag₂SO₄)，没有沉淀生成
答案为C