Question

【题目】常温下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是

A.c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）

B.点A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）

C.pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

D.c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

Answer 1

【答案】AD

【解析】

结合物质性质观察图可知，随着pH值的增大，浓度降低的是CH3COOH，浓度升高的是CH3COO-，在pH=4.75时，c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，可在此认识基础上对各选项作出判断。

A. 根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)，将两等式相加得： c(H+)+c(CH3COOH)＝c(OH-)，A选项正确；

B. 根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，点A溶液pH=4.75，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)，B选项错误；

C. pH=3.5时，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，c(Na+)＜c(CH3COOH)，C选项错误；

D. 根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)，c(CH3COO-)＝0.025 mol·L-1的溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以， c(Na+)＝c(OH-)-c(H+)+c(CH3COO-)＜c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，即，3c(Na+)＜c(CH3COOH)，D选项正确；

答案选AD。