Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨						⑩

（1）金属性最强的元素是___________（填元素名称）；⑥的离子结构示意图是________________ ；

（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________。 （填元素符号）；

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。

（4）少量元素⑤的单质通常保存在_______________中；

（5）用电子式表示④和⑤形成化合物的过程: ___________________

（6）常温下，将元素⑧的单质通入元素⑤的最高价氧化物对应的水化物中，其反应的离子方程式为___________________。

（7）在⑧与⑩的单质中，化学性质较活泼的是____________________，（填元素符号）

请设计一个实验方案，证明⑧和⑩的非金属性强弱___________________。

Answer 1

【答案】 钾 Na>Al>O HClO4> HNO3> H2CO3 煤油 Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O Cl2 将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，即金属性最强的是K，即钾；⑥为Al，其离子为Al3＋，离子结构示意图为：；（2）半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增加而减小，即Na>Al>O；（3）⑧的最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4酸性最强，②C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，属于弱酸，③的最高价氧化物对应水化物是HNO3，属于强酸，因此酸性强弱：HClO4.HNO3>H2CO3；（4）⑤为金属钠，少量的金属钠保存在煤油中；（5）④和⑤形成的化合物是Na2O和Na2O2，；（6）⑧是氯元素，其单质为氯气，⑤的最高价氧化物对应水化物是NaOH，离子反应是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；（7）⑧是Cl，⑩是Br，同主族从上到下非金属性减弱，因此氯气的氧化性强于溴单质，利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强。