Question

【题目】周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电

极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( )

A. 电解出的锂和水反应放出氢气

B. 电解前LiCl在加热时水解

C. 电解时产生的无色气体是氯气

D. 在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、电解质状态是熔融状态，没有水，因此此气体不是锂和水反应产生的，故错误；B、根据对角线原理，Li和Mg的性质具有相似性，LiCl溶液存在：LiCl＋H2OLiOH＋HCl，水解是吸热过程，加热促及水解，同时加热HCl转化为气体，促使平衡向正反应方向进行，故正确；C、氯气是黄绿色气体，故错误；D、根据上述分析，电解的是熔融的Li2O，得到无色气体为氧气，故错误。